2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题-物质的结构与性质 1．（2022·四川巴中·统考模拟预测）Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用，请回答下列问题: (1)Fe元素属于元素周期表的_______ 区(填分区) (2)基态Ni2+核外电子排布式为________________。 (3)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M的结构如图甲所示。 ①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)，其中C原子的杂化类型为_________________。 ②图中各微粒不存在的作用力有________ ( 填标号) a． 极性键        b．非极性键          c． 配位键 d． π键           e．离子键             f．氢键 (4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件,其晶胞结构如图乙所示。 ①铁氮化合物的化学式为_____________。 ②在该晶胞结构的另一种表示中，N处于顶点位置，则铁处于_________、______位置 ③若该化合物密度为pg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数,则由Fe( II )构成的正八面体的体积为______________cm3 2．（2022·全国·一模）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此广泛应用于钢铁、镍基合金、电镀及电池等领域。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子电子排布式为_______，有_______ 个未成对电子。 (2)已知镍与铜的第二电离能分别为INi= 1753 kJ·mol-1，ICu= 1958 kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。 (3)Ni2+常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果： ①熔点大小： A_______ B (填“>”或“<”)，其原因是_______。 ②Ni2+与丁二酮肟之间形成的化学键称为_______。 ③B中碳原子的杂化轨道类型是_______。 (4)硫酸镍[NiSO4J]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为_______。 (5)NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO _______FeO(填“<”或“>”)， NiO晶胞中Ni的配位数为_______。 (6)某砷镍合金的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。As和Ni的原子半径分别为rAs pm和rNi pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。 3．（2022·广东梅州·梅州市梅江区梅州中学校考模拟预测）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题： (1)Ga原子的价电子排布式为___________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________。 (2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。 ①该分子中Al原子采取___________杂化。 ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学键类型有___________ (填标号)。 A．离子键 B．极性共价键  C．金属键  D．非极性共价键  E．配位键  F．σ键   G．氢键 (3)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。 (4)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和N的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为___________pm(列出表达式)。 4．（2022·新疆·校考三模）在农业上用作高效磷钾复合肥，工业上用作缓冲剂、培养剂、发酵助剂等，其四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： (1)下列关于的说法正确的是_______。 A．化合物中电负性最大的元素是O B．化合物中P的杂化类型为 C．化合物中阴阳离子个数比为 D．与P同周期的元素中，第一电离能()比P原子大的元素有3种 (2)在中四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。 (3)①氧原子最外层