2023年浙教版中考科学“冲刺重高”压轴训练（二十九）：表格类化学计算

( 表格类化学计算 ) 1.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 组； （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比； （3）表中a的值为　 　； （4）求表中m的值。 2.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为 质量/g 坩埚+硫酸铜晶体 15.8 坩埚+无水硫酸铜 14.2 坩　　埚 11.8 （1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水　 　g； （2）计算出CuSO4•xH2O中x的值（取整数）； （3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的　 　造成的（用编号表示）． A．加热前坩埚不干燥 B．加热时晶体有少量溅出坩埚 C．加热时蓝色未完全变白 D．加热后坩埚未放入干燥器中冷却． 3.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次 稀盐酸用量/克 5 5 5 5 剩余固体质量/克 3 2 1 1 （1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数。 4.草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应并写出结算过程） 所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 （1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是　 　。 （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为　 　克。 （3）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？ 5.Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 　 加入稀硫酸的质量 (g) 充分反应后剩余固体的质量 (g) 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是　 　 ；表格中，m=　 　． （2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　． （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 6.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、饰合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中。再取 60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入H2SO4的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.95 　 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （2）所用稀硫酸的质量分数为多少? 7.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： 　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 40 m 第2次 40 14.8 第3次 40 12.2 第4次 40 11.2 第5次 40 11.2 （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。