第二章海水中的重要元素-钠和氯测试卷2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷 一、单选题 1．下列有关氯气的说法正确的是 A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 2．下列溶液中的浓度与50mL 溶液中的浓度相等的是 A．150 mL 1 NaCl溶液 B．75 mL 1 溶液 C．150 mL KCl溶液 D．75 mL 1 溶液 3．设阿伏伽德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16） A．18g H2O含有的电子数8NA B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA D．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA 4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液 5．下列说法中，正确的是 A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 6．下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同 B．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 C．等物质的量Na2CO3和NaHCO3，跟足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量相同 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，在水中电离出相同数目的Na+ 7．化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是 A．油脂可用于生产肥皂 B．氯气可用于生产漂白粉 C．铁制容器可用于盛装稀硫酸 D．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒 8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 9．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存 B．三星堆出土的青铜文物表面生成的过程是非氧化还原过程 C．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，其中Fe显+3价 D．“84”消毒液与盐酸混合使用，消毒效果更好 10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质(已知a和e的反应方程式为：)。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d溶液的酸性强 B．b、c均可用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3mol b，转移的电子的物质的量为6mol 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6NA C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2NA D．12g石墨晶体中含有C-C数目为2NA 12．下列关于氯气的描述中，不正确的是 A．黄绿色气体 B．相同条件下密度比空气小 C．能溶于水 D．有毒 13．下列离子方程式正确的是 A．向滴加蒸馏水： B．向溶液中滴加过量溶液： C．稀硫酸与氢氧化钡反应： D．醋酸除去水垢： 二、填空题 14．钠及其化合物在化工生产中有着极其重要的应用，以氯化钠为原料可制备一系列物质。 (1)反应①的离子方程式为_______。 (2)反应②的化学方程式为_______，漂白粉在空气中久置易变质的原因是_______(用文字表述)。 (3)氨基钠()是生产维生素A的原料。 ①中氮元素的化合价为_______。 ②在一定条件下，与发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_______。 (4)①证明反应④所得中可能含有未分解的的方法是_______。 ②将反应④所得a g固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体，则a g固体中的百分含量为_______(列出表达式，不要求计算结果)。若在蒸干过程中有少量液体溅出，则测得的的百分含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 15．现有NaBr、NaI两种物质组成的固体混合物，称取三等份质量均为7.12g的固体溶