第2章化学键化学反应规律练习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习题 一、单选题 1．一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应：，5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是 A．5分钟内，用Y表示的反应速率为 B．反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1 C．达到平衡时，X的转化率为80% D．达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化 2．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　 A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．用锌粉代替锌片 D．用纯锌代替粗锌 3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2与NH3的浓度相等 C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 4．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 A．石墨I极为正极，石墨II极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨II极上的O2被氧化 D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5 5．下列说法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，化学反应速率(H2)和H2的转化率均增大 B．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C．常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 6．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氯化氢时氢气过量 B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出 7．一定能使反应速率加快的方法是。 ①升温   ②改变生成物浓度    ③增加反应物浓度    ④加压 A．①③ B．①④ C．①②③ D．②③④ 8．下列说法中不正确的是(　　) A．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．化学键指的是相邻微粒间的强相互作用 D．氢键对物质的熔沸点等性质有影响 9．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强②升高温度③通入CO2④降低温度⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 10．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。5min末达到平衡，有关数据如表。 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol·L-1) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol·L-1) C1 C2 0.4 下列判断不正确的是（     ） A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 B．反应5min内，v(PCl3)=0.08mol⋅L-1⋅min-1 C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol⋅L-1 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molKI 与 0.1mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为0.1NA B．30gHCHO 与 CH3COOH 的混合物中含C 原子数为 NA C．78g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA D．浓度为 1mol·L -1 NaCl 溶液中，含有的电子数为 28NA 12．下列有关化学用语正确的是 A．次氯酸分子的电子式： B．质量数为137的钡原子： C．NH4Cl电子式： D．Cl离子的结构示意图： 13．Cl2溶于水会发生反应：。下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子可表示为 B．H2O的电子式为 C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电离方程式为 14．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物［主要成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法中错误的是 A．该装置工作时，从左侧经质子交换膜移向右侧 B．该装置不能在较高温度下完成 C．负极的电极反应为 D．物质X是 15．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是 A．7LiH和7LiD互为同素异形体 B．7LiH和7LiD的化学性质不同 C．通过化学变化能实现6Li与7L