第六章化学反应与能量检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应 B．氧化铝与盐酸的反应 C．石灰石的分解 D．甲烷与氧气的反应 2．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 3．下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液 溶液褪色 BaCl2溶液显酸性 B 向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得Fe(OH)3胶体 C 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 D 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I2和I- A．A B．B C．C D．D 4．下列变化属于放热反应的是 A．液氯变成氯气 B．稀释浓硫酸 C．在中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 5．在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为 A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min） B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min） C．v(N2）＝0.01mol/(L·min） D．v(H2）＝0.03mol/(L·min） 6．一定温度下，两恒容密闭容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）2Z（g）；②A（g）+B（g）C（g）+D（g），以下说法中能说明反应①已经达到化学平衡状态，但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是 A．反应容器中，气体物质的总质量不再变化 B．反应容器中，各物质的量不随时间变化 C．反应容器中，压强不随时间改变而改变 D．反应容器中，气体的密度不再改变 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．与反应 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色： C．铅蓄电池充电时正极反应: D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：    △H＞0，下列叙述正确的是(　　) A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 11．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A．由和溶液组成的原电池中，负极反应式为： B．由和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为 C．由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：= D．由和浓组成的原电池中，负极反应式为： 12．下列关于反应速率的说法错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 13．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析不正确的是 A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g) C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D．该反应正反应是放热反应 二、填空题 14．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为____。 (2)反应开始至2