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第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1.下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是
A.溴水 B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液
2.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
3.标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是( )
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
4.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A.在用氨气处理氮氧化物时,氮氧化物发生还原反应
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1
C.若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L
D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
5.下列说法正确的是
A.活性炭用于杀菌消毒 B.二氧化硫不能使品红溶液褪色
C.四氧化三铁是红色固体 D.过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂
6.工业氧化铍可用于制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(主要成分是Be3Al2Si6O18及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如图:
已知:铍化合物的性质与铝化合物的性质相似。下列叙述不正确的是
A.绿柱石的组成改写成氧化物的形式为3BeO·Al2O3·6SiO2
B.“酸浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4
C.“碱浸”时可以使用廉价的氨水,降低生产成本
D.“水解”时调节pH发生反应的主要离子为
7.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,常温下分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
①3 mol∙L−1的盐酸②4 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5 mol∙L−1的NaOH溶液④18mol∙L−1的H2SO4溶液
A.① B.② C.③ D.④
8.下列说法不正确的是( )
A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃
C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
9.向溶液中加入足量的铜片,加热使之反应,则充分反应后,被还原的的物质的量可能是
A. B. C. D.
10.下列离子方程式正确的是
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
B.FeI2溶于过量的硝酸溶液中:Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄:3S+6OH-SO+2S2-+3H2O
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时,3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
11.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图,等物质的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成,下列有关说法不正确的是
A.吸收塔中发生反应的化学方程式是
B.分解塔中需要严格控制硝酸的浓度,目的是控制产物中和的比例
C.该过程可通过对母液回收,补充适量后,通入吸收塔中循环利用
D.已知,,将和通入足量碱液中一定有气体剩余
12.烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质,有效减少了烟气对空气的污染,其脱硝过程如图所示,下列说法中错误的是
A.在烟气脱硝过程中NOx被还原为N2
B.每处理含0.3 mol NOx的烟气需消耗4.48 L(已折算成标准状况下)氨气
C.空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一
D.如果把NOx看成NO,则发生的反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
二、填空题
13.回答下列问题:
(1)4.9gH2SO4,含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应
(2)含有相同碳原子数的