第2章化学键化学反应规律巩固练习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 巩固练习题 一、单选题 1．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 2．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．最外层电子数Z＞Y B．气态氢化物的稳定性Y＞X C．Y的含氧酸均为强酸 D．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键和共价键 3．下列物质溶于水没有化学键断裂的是 A． B． C．乙醇 D． 4．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．能加快反应速率 B．三元催化器的使用可以降低光化学烟雾 C．催化转化反应中，、碳氢化合物均作还原剂 D．该催化转化器中可能发生反应 5．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ①   ②   ③  ④ A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 6．已知阳(或阴)离子交换膜只允许阳(或阴)离子自由通过，如下所示原电池装置中，两张离子交换膜把电解质溶液分成了三个区域，下列判断正确的是 A．I池溶液浓度下降，II池溶液浓度不变 B．在外电路电子从Mg流向Cu，在内电路电子则从I池流向III池 C．当转移0.1mol电子时，II池的质量增加6g D．Mg棒逐渐变细，Cu棒逐渐变粗，III池中的数目不断增加 7．下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 工业上用焦炭制粗硅： 非金属性：C>Si B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ D 往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 8．已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是（      ） A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1 B．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1 C．断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D．H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量 9．在密闭容器中发生反应，可使其化学反应速率增大的措施有 ①增大压强②升高温度③恒容条件下通入④增加碳的量⑤降低压强 A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．②③④ 10．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，凡吸热反应均需要加热才能进行 B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C．N2→2N这个过程需要放出能量 D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，所以石墨比金刚石稳定 11．硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3） C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线 12．下列化学用语书写正确的是 A．乙烷的结构式 CH3CH3 B．乙烯的电子式 C．乙醇的分子式 CH3CH2OH D．乙酸的结构简式 CH3COOH 13．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是（） A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能 C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能