第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 碳酸钙的状态 实验温度/ A 粉末 20 B 粉末 40 C 块状 20 D 块状 40 A．A B．B C．C D．D 2．向一个绝热恒容密闭容器中通入和一定条件下使反应达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是 A．反应在a，b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．时，CO的转化率a~b段小于b~c段 D．反应过程中压强始终保持不变 3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．在t3 时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为2A＋B⇌C D．在t2～t3内A的平均反应速率为1mol·L－1·s－1 4．对如图实验现象描述或分析正确的是 A．溶液变蓝色 B．片上有气泡 C．一段时间后，溶液的减小 D．是氧化剂 5．下列反应属于放热反应的是 A．C＋CO22CO B．Al与稀盐酸反应 C．KClO3受热分解 D．浓硫酸溶于水 6．某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．充电时N电极上发生氧化反应 B．放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3- C．充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池 D．放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol 7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ） ①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量； ②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ； ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 8．一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 下列说法不正确的是 A．随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快 B．在6＜pH＜8的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为： C．如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D．在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应： 9．下列说法正确的是 A．火力发电是将化学能首先转化为热能，然后转化为电能的过程 B．在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌极通过导线流向铜极，再由铜极通过电解质溶液到达锌极 C．原电池中的负极反应一定是电极材料失电子 D．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 10．如图以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法错误的是 A．锌片溶解了1mol，铜片上析出22.4L(标准状况下测量) B．电子由锌片流出，经导线到铜电极，铜电极发生还原反应 C．电池工作中，锌电极附近硫酸根离子浓度变大 D．锌片溶解了1mol，消耗了2mol，溶液质量增重65g 11．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是 A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水 C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D．第④步反应是一个放热过程 12．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1mol HCl放出的能量为 A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．kJ 二、非选择题（共10题） 13．（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 _______