第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．升高温度水的离子积增大 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D．压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅 2．工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能kJ/mol 360 436 431 176 347 下列说法正确的是（    ） A．反应中的能量变化与物质的状态无关 B．像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应 C．晶体硅比SiC更稳定 D．该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ 3．下列关于反应热的说法正确的是（    ） A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ 4．下列化学反应可设计成原电池的是 A． B． C． D． 5．下列说法中正确的是 A．双氧水有还原性，二氧化锰有氧化性，两者混合后，最终被还原 B．科学研究中，不能用固体物质量的变化来表示反应速率的快慢 C．纯锌与硫酸反应的速率大于粗锌和同浓度硫酸反应的速率 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 6．半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（    ） A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2 B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．干电池放置过久可能漏液失效，其原因是显酸性的氯化铵溶液和外壳锌反应 B．燃煤时，适当地鼓入氧气，可减轻温室效应 C．硫酸铝可用来除去水体中的悬浮杂质且具有杀菌消毒的作用 D．氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．胆矾的化学式：CuSO4 C．熔融Na2O的电离方程式：Na2O=2Na++O2- D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl 9．为探究影响化学反应速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是： 组别 V(1mol/L FeCl3)/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ A 2 2 50 B 3 1 40 C 2 2 40 D 3 1 50 A．A B．B C．C D．D 10．某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是 实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L 1 400℃ 2 1 2 400℃ 2 2 A．该反应为可逆反应 B．探究温度对反应速率的影响 C．探究浓度对反应速率的影响 D．实验2的反应速率较快 11．下列物质含有离子键的是 A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 12．恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol 和3mol ，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C． D． 二、非选择题（共10题） 13．如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。 (3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极