第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》练习题 一、单选题 1．下列物质的用途利用了其氧化性的是 A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆 C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2 2．下列叙述正确的是（    ） A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 B．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性 C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42- 3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设或猜想没有科学依据的是 A．和反应可能有生成 B．NO和可能化合生成 C．可能被NaOH溶液完全吸收生成和 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，红色褪去可能是溶液的碱性减弱 4．X、Y、Z、W为前20号主族元素，形成的一种离子化合物结构式X+[Y—Z≡W]-，四种元素位于三个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．Y、Z单质与W的最高价含氧酸盐按一定比例混合可制成黑火药 B．原子序数： X＞Y＞Z＞ W C．四种元素形成的单质中X单质熔点最高 D．Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物 5．下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色 6．氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B．“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4+ +4OH- =Zr(OH)4 ↓ C．实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D．滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环 7．已知：SO＋I2＋H2O=SO＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 （　　） A．不能肯定是否含有Cu2＋ B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－ 8．对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 9．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A．使粉末变白 B．使酸性溶液褪色 C．KSCN溶液使含的溶液变红 D．使酸化的KI溶液变黄 10．硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4 === SO2 + Fe2O3 + SO3，下列有关说法正确的是 A．将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀 B．FeSO4中铁元素被还原 C．SO3是氧化产物 D．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水： B．用溶液吸收少量： C．向水垢中滴加足量醋酸： D．向硫酸铝溶液中加过量氨水： 12．如图，室温下，向W溶液中先通入足量x气体，再通入过量y气体，最终一定不会有沉淀产生的是 A．W是BaCl2溶液，x是SO2气体、y是Cl2气体 B．W是BaCl2溶液，x是SO2气体、y是HCl气体 C．W是饱和食盐水，x是NH3气体、y是CO2气体 D．W是澄清石灰水，x是CO2气体、y是NH3气体 二、填空题 13．把对应物质的字母代码填入括号内. A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸 D．过氧化钠 E.新制氯水      F.小苏打    G.二硫化碳      H.次氯酸钙 1.漂白粉或漂粉精的有效成分( ) 2.常温下能使铝铁钝化( ) 3.能使石蕊试液先变红后褪色( ) 4.能做木材防火剂( ) 5.能做净水剂( )6.能做供氧剂( ) 7.能做处理胃酸过多的一种药剂( ) 8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂( ) 14．某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2] 制备K2Cr2O7晶体，流程如下： 已知：4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10CO2 2H＋＋2CrOCr2O＋H2O 相关物质的溶