第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于SO2的说法错误的是 A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨 2．用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是 A．甲中试管内的反应，浓H2SO4体现强氧化性和酸性 B．乙中溶液先变红后褪色 C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同 D．丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性 3．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色难溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是        （   ） A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 4．14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8 g。则原溶液中硝酸的浓度为 A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 5．下列物质（对应X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（    ） A． FeO- Fe(OH)2- Fe(OH)3 B． NO- NO2- HNO3 C． Cl2- HClO - HCl D． NaOH - Na2CO3 - NaHCO3 6．下列化学或离子方程式书写正确的是 A．将少量SO2通入氯水：SO2+Cl2+2H2O＝SO+2Cl-+4H+ B．工业制备粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ C．氨的催化氧化：4NH3+7O24NO2+6H2O D．常温下，向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO＝Fe2++2NO2↑+2H2O 7．下列说法不正确的是 A．铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水 B．臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒 C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性 D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．物质的量相同的Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B．1molCl2与1molFe完全反应，转移电子的数目为2NA C．标况下，22.4LSO3含有NA个分子 D．含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条件下反应，有1molH2SO4被还原 9．下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10．在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C．中性溶液中可能大量存在：、、、 D．滴入酚酞显红色的水溶液中：、、、 11．已知：。某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。静置； ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 12．某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是 A．整个过程的总反应方程式为 B．反应过程均为氧化还原反应 C．若将换成，产物也是和 D．在整个反应中起到催化作用 二、非选择题（共10题） 13．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。 （1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。 （2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。 （3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。 14．(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。 (2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。 (3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。 (4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I