第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是 A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键 2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和氯化钾熔化 B．氯化镁和镁的熔化 C．氯化钠和氯化氢溶于水 D．碘和干冰的升华 3．关于微粒间的相互作用及物质性质，下列说法正确的是 A．只有过渡金属离子才能形成配合物 B．NaCl与CsCl晶胞结构相同，均属于离子晶体 C．氯化氢与酒精分别溶于水破坏的作用力相同 D．利用键能数据，可以估算化学反应的能量变化 4．根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2＞Br2 D 向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色 邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键 A．A B．B C．C D．D 5．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 6．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是 A．稀有气体也能参与化学反应 B．XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对 C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为 (a为晶胞边长) 7．下列关于物质性质或结构的比较，错误的是 A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点： C．沸点： D．键角： 8．关于的说法中正确的是 A．中心离子的化合价为+3价 B．中心离子的配位数是5 C．1 mol 含有σ键的数目为 D．含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，产生3 mol白色沉淀 9．氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；② Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。 A．1mol [Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为18mol B．为提高海绵钴的浸取率，浸取时温度越高越有利 C．“酸溶”后的溶液中主要含有Fe2+、Co2+、 Cl-、H+ D．操作a的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 11．铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 12．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 二、非选择题（共10题） 13．人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氨、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。 (1)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径，，，；碳酸盐分解温度，，，。分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。 (2)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其结构如下： ①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。 ②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。 14．二氟草酸硼酸锂是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：、 (1)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的价电子排布图为：___________。 (2)草酸分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，草酸分子中含有键的数目为___________。 (3)与互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________。 (4)易溶于水，除了它是极性分子外，还因为______