第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是 A．CaO与H2O是吸热反应 B．HCl与KOH是放热反应 C．CH4燃烧是放热反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应 2．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈 3．下列说法正确的是 A．下图中断开非极性键吸收的能量和生成极性键放出的能量相同 B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的键更牢固 C． D． 4．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是: ①升高温度    ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂 A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④ 5．反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A．加入催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．增大Y的浓度 6．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌-溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+BrZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，锌电极的电势低于石墨电极 B．放电时，K+向锌电极迁移 C．充电时，阴极室的pH减小 D．充电时，石墨电极发生反应：Br-2e-=3Br - 7．在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变        ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变        ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应 A．②③④⑥ B．①②③④ C．②③④⑤⑥ D．④⑤⑥ 8．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。 根据以上信息和数据，下列说法正确的是                  （   ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．N4气体转变为N2将吸收热量 9．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是 A．若将a、c用导线连接，a为正极且电极附近溶液pH 减小 B．若将a、c用导线连接，Li+透过锂离子交换膜向左侧迁移 C．若将b、c用导线连接，可实现太阳能向电能转化 D．若将b、c用导线连接，c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+ 10．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（     ） A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B．图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 C．图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+ D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g 11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．反应混合物中 B．反应混合物中、、的百分组成不再改变 C．消耗的速率与生成的速率相等 D．3molH—H键断裂的同时，有6molN—H键形成 12．A、B、C、D都是金属，把C浸入A的硫酸盐溶液中，C的表面有A析出；A与D组成原电池时，A质量减少；B与D构成原电池时，电子是从D经导线流向B。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>D>B D．C>D>B>A 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s MnO2催化剂、加热 10s 25s 60s 120s 该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。 (2)II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应