第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是 A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 2．氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物 C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol 3．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．价层电子排布式为 C．分子空间构型为直线形 D．硫原子结构示意图： 4．经过X射线衍射实验等发现，中存在离子，下列粒子的VSEPR模型与空间结构都与相同的是 A． B． C． D． 5．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是 A．和的键角相同 B．、的中心原子价层电子对数相同 C．、中S原子的杂化方式相同 D．、都是直线形的分子 6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是 A．相同浓度最高价含氧酸溶液的： B．元素的最高化合价： C．简单氢化物的沸点： D．单核离子的半径： 7．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高 C．、、、的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．的稳定性强于 8．NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是 A．甲中含有离子键、配位键和极性共价键 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 9．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是 A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同 B．1molR中σ键总数为55NA个 C．R中N的杂化方式都为sp3杂化 D．R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键 10．下列过程中，共价键被破坏的是 A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水 11．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 12．NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是 A．NH4Cl属于离子化合物 B．HCl的电子式为 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形 D．含1个中子的H原子可以表示为 二、非选择题（共10题） 13．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空： （1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。 （2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在______(填吸或斥)电子基团，这种基团是___________。 （3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH__________。 （4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是____。 14．请运用氢键的有关知识，解释下列事实。 (1)水和乙醇可以以任意比例互溶____； (2)氨容易液化____； (3)液态氟化氢的化学式有时写成((HF)n)的形式____。 15．杂化轨道与分子的空间结构的关系 (1)当杂化轨道全部用于形成σ键时 杂化类型 sp sp2 sp3 轨道组成 ___________ ___________ ___________ 轨道夹角 ___________ ___________ ___________ 杂化轨道示意图 实例 ___________ ___________ ___________         分子的空间结构 ___________ ___________ ________