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第2章《化学键 化学反应规律》测试题
一、单选题(共12题)
1.往恒容密闭容器中通入amolNO2气体,在一定温度下分解生成O2和NO,各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.X表示NO,Y表示O2
B.t1min时,NO2的正反应速率比逆反应速率大
C.t3min时,c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol•L-1
D.t3min时反应已经达到化学平衡状态
2.在2A+B3C+4D反应中,A、B、C、D均为气体,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1
3.当其他条件不变时,下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是
A.C(固)+H2O(气)CO(固)+H2(气)
B.2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
D.H2(气)+I2(气)2HI(气)
4.硼镁矿(主要成分为)与硫酸反应可制备硼酸(),下列措施能增大该反应速率的是
A.减小硼镁矿颗粒大小 B.增加硼镁矿石的质量
C.减小浓度 D.增加反应时间
5.一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是
A.过程①属于“氮的固定”,N2发生了还原反应
B.过程②的反应物Mg3N2中只含离子键
C.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
D.总反应为N2+6HCl=3Cl2+2NH3
6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
7.下列化学用语正确的是
A.氯离子的结构示意图: B.质子数为6、中子数为8的核素C
C.异戊烷键线式: D.H2S的电子式
8.某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该燃料电池的说法中,正确的是
A.供电时的总反应为:2H2 + O22H2O
B.负极的电极反应式为:2H2 – 4e- = 4H+
C.H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D.能量转化率高,产物是水,属于环境友好电池
9.如图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.锌电极是该电池的正极 B.铜电极附近会出现蓝色
C.一段时间后,锌片质量会变小 D.电子由铜通过导线流向锌
10.下列各过程中不需要破坏化学键的是
A.氯化钠熔化 B.氯化氢溶于水 C.碘单质升华 D.金刚石熔化
11.下列物质中,属于共价化合物的是
A.Na2O B.NaCl C.HCl D.NaOH
12.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里,电流计中有电流通过,下列说法中正确的是
A.锌片是正极 B.两个西红柿都形成原电池
C.石墨是阴极 D.两片铜片上都发生还原反应
二、非选择题(共10题)
13.(1)从能量的角度看,断开化学键要___能量,形成化学键要___能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量,那么,该反应是一个__(填“放热”或“吸热”)反应。酸碱中和反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。铵盐实验室制取氨气的反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)将浓H2SO4表现的性质填入横线内。
A.酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性
①用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸___。
②热的浓硫酸与铜片反应___。
③浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体___。
④浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分___。
⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。
14.将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。
可选:Zn片、Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。
(1)画出原电池装置,标明正负极和电核材料,以及电解质溶液,标出电子转移的方向___。
(2)写出正极的电极反应式:___。
(3)H+离子向___极移动,阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。
15.氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)仪器d的名称_____
(2)已知S2Cl2分子