第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是(　　) A．所有分子中σ键比π键牢固 B．所有共价键都有方向性 C．1mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键数目为16NA D．键长：F-F＜Cl-Cl，所以键能:F-F＞Cl-Cl 2．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是 A．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果 B．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，不能体现晶体的各向异性 C．日光灯和霓虹灯的灯管里存在有具有良好流动性和导电能力的等离子体 D．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁 3．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A．该晶胞中的Na+数为8 B．该化合物的化学式为 C．若将氮原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心 D．该晶胞中Na+最近的He原子数目为4 4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（    ） A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2O2溶于水生成22.4LO2，转移电子数为2NA B．1molC2H6O和C3H4O的混合物充分燃烧，消耗氧气的量为3NA C．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．14gSi晶体中，含有Si－Si键的数目为1NA 6．火星气体及岩石中富含、、、四种元素。经研究：①、、、为原子序数递增的四种短周期元素；②为金属元素，且单质能与热水反应，反应液呈弱碱性；③、为同一主族元素，为地壳中含量最高的元素；④火星岩中含有难溶物，下列判断错误的是 A．位于第三周期ⅣA族 B．火星气体中可能含有、 C．、最简氢化物的沸点： D．原子半径： 7．离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是 ①  ②  ③氩气  ④金刚石  ⑤石墨  ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤ 8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为或 C．在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，只存在一种作用力 9．下列“类比”结果正确的是 A．单质的熔点，则单质的熔点Na<K B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应 10．有一种化学式为的配位化合物，其阴离子结构如下图所示，关于该化合物的说法不正确的是 A．该化合物中，Co的化合价为+3 B．该化合物中，Co的配位数为6 C．该化合物中含有的作用力只包括极性键、非极性键、配位键 D．该化合物中碳原子和氮原子的杂化方式不同 11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z能形成空间构型为三角锥形的10电子微粒 B．Z与M形成的化合物均可用作潜水艇的供氧剂 C．M2Z与XQ的晶体类型相同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 12．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 二、非选择题（共10题） 13．常见共价晶体及物质类别 (1)某些单质：如_____________、_____________、锗(Ge)、_____________等。 (2)某些非金属化合物：如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)极少数金属氧化物，如刚玉(α-Al2O3)等。 14．(1)如图a所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个、_______个。 (2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则、的数目之比是_______。 (3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是_______。 15．铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的