第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．复印机周围的特殊腥味是造成的。下列关于的说法错误的是 A．分子内存在大键 B．与互为等电子体 C．与互为同分异构体 D．在水中的溶解度大于 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．常温下，的溶液中的数目约为 C．含有σ键的数目为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 3．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A．Fe3O4没有参与该循环历程 B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C．NO是NO催化还原过程的催化剂 D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO 4．含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A．c生成d属于自然固氮 B．b可用于检验氯气管道是否泄漏 C．x中阴离子的空间结构为V形 D．d为酸性氧化物 5．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．氯化钙的电子式： B．基态C原子的轨道表示式： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形： 6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键 D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构 8．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法正确的是 A．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B．①→②过程属于吸热反应 C．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇 D．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W原子的逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830……下列说法正确的是 A．化合物为非极性分子 B．元素W在周期表中位于第3周期第ⅠA族 C．元素电负性大小：Z<Y D．简单离子的半径： 10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是 选项 分子或离子 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构名称 A 直线形 直线形 B 平面三角形 三角锥形 C 平面三角形 平面三角形 D 四面体 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 11．下列叙述正确的是 A．与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1 B．CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1 C．共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键 D．已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为 12．下列说法不正确的是 A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D．键和键的电子云图形都是轴对称 二、非选择题（共10题） 13．(1)比较给出H+能力的相对强弱：Al(OH)3_______NaHCO3 (填“＜” “＞”或者“=”) ；用一个离子方程式说明和结合H+能力的相对强弱_______。 (2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______。 (3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是_______。 14．CO2分子中存在_______个键和_______个键。 15．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O (1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (2)H2O的中心原子上的孤电子对数为_______。 (3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。 (4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。 (5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于