第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明Cl的非金属性比C强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。 B 比较Na与Al的金属性强弱 将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象。 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。 D 证明KCl中存在离子键 熔融状态的KCl是否导电 A．A B．B C．C D．D 2．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 3．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中的过程为放热过程 B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能 C．和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和 D．和的总能量低于和的总能量 4．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子间，也存在于分子间 B．非极性键不是化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引 D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 5．如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程I需要吸收能量 B．过程II可表示为 C．过程III中只有新化学键的形成 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂 6．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A．v正(O2)＝2v逆(SO2) B．SO2和SO3共2mol C．放出197kJ热量 D．SO2和O2浓度相等 7．对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） ，下列措施能加快反应速率的是 A．压缩体积 B．减少H2（g）的量 C．增大容器的体积 D．降低温度 8．下列叙述不正确的是 A．原电池的必要组成部分有电极材料、还原剂和氧化剂、闭合回路 B．常见的锌锰干电池属于一次电池，手机用锂离子电池属二次电池 C．冷敷袋盛装的主要物质是冰或硝酸铵+水合碳酸钠，都是利用了吸热的化学变化 D．化学能和其它形式的能相互转化的途径是化学反应 9．工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 A．增大压强 B．分离出NH3 C．升高温度 D．使用催化剂 10．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2) B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利 C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s) D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率 11．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 12．在室温下，将形状和质量都相同的两块铁片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是 A．的盐酸 B．的盐酸 C．的硫酸 D．的浓硫酸 二、非选择题（共10题） 13．从能量的角度看，断开化学键要_______，形成化学键要_______。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_____________________________。 14．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。 （2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。 （3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。 15．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）铁钉在逐渐生锈。 （2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。 （3）若试管内液面下降，正极反应式：___。 16．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜