第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．金属性： C．沸点： D．热稳定性： 2．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有8个K+和4个 B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 D．晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为1：1 3．下列叙述错误的是 A．金属单质或其合金在固态和液态时都能导电 B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的“自由电子”为整块晶体所共有 D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与“自由电子”之间的作用力强 4．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．AlN晶体属于离子晶体 B．N2分子中σ键和π键数目之比为1:2 C． AlN晶体中含有配位键 D．基态Al原子的价电子排布式为3s23p1 5．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．Na2S B．NaCl C．Na2O2 D．BaCl2 6．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 7．邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是 A．配位键 B．离子键 C．极性键 D．σ键 8．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3. 9．下列关系错误的是 A．键角： B．燃烧热：乙烷>乙醇 C．沸点： D．热稳定性： 10．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 11．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是 A． B． C． D． 12．铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．Cu位于元素周期表ds区 B．该晶胞中Cu的配位数为4 C．该物质的化学式为Cu2O D．该晶体属于离子晶体 二、非选择题（共10题） 13．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______。 14．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： (1)磷酸根离子的空间结构为_______________，其中P的价层电子对数为_______________，杂化轨道类型为_______________。 (2)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______________个。 电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______________，_______________。 15．硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：    请完成下列填空: （1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。 （2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2___CO2 （填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。 （3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。 16．一水硫酸四氨合铜晶体的部分性质如下： ①深蓝色，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末； ②受热易失氨； ③在乙醇水溶液中的溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示： 某实验小组设计系列实验制备一水硫酸四氨合铜晶体、测定制备样品中氨的含量并探究四氨合铜离子的性质。 实验一、制备 步骤ⅰ：取溶于水中，加入浓氨水。 步骤ⅱ：沿烧杯壁慢慢加入的乙醇，盖上表面皿，静置析出晶体后，过滤，洗涤，小心烘干、称重。 (1)制备一水硫酸四氨合铜晶体的总反应方程式为_______。 (2)步骤ⅱ加入乙醇后获得一水硫酸四氨合铜晶体，乙醇能降低该晶体溶解度的原因是_______；“过滤”应选择抽滤的操作方法，原因是_______。