第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列图示正确的是 A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．的VSEPR模型：[ ] 2．催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．若-R为，则X为乙醇 B．反应过程存在极性键及非极性键的断裂和形成 C．该途径生产甲苯符合原子利用率100% D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性 3．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是 A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B．分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．轨道之间的夹角∠1比∠2小 D．分子间可以形成氢键 4．合成某种滴眼液的原料为4—二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是 A．该分子中C原子的杂化类型有、 B．该分子中N原子的杂化类型有、 C．1mol该分子所含σ的键为 D．该分子中含有大π键 5．下列描述正确的是 A．中的4个原子不在同一个平面上 B．的空间结构为平面三角形 C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 D．是空间结构为V形的极性分子 6．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如图： 下列说法错误的是 A．理论上吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4：1 B．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O C．标准状况下，11.2LCO2中含C=O键的数目为6.02×1023 D．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NH4Cl和CCl4 D．F2和NaBr 8．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应         ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定             ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①②③ B．①④ C．②③ D．②③④ 9．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。 A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化 C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S 10．氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1 B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同 D．该反应的总化学方程式为 11．一种混晶结构的光催化剂(H-Anatasebranch/Rutilenanorod)与过硫酸根协同降解有机污染物罗丹明B(RhB)的机理如下图所示(表示光照条件): 机理分析表明该方法优异的净化污水性能主要归功于反应中生成的硫酸根自由基和羟基自由基(·OH)。下列说法错误的是 A．该过程中存在光能到化学能的转化 B．自由基对RhB的降解不起作用 C．中含有极性键和非极性键 D．RhB在两部分催化剂的作用下降解均发生了氧化反应 12．我国超高压输变电技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备反应原理为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．是一种直线形分子 C．分子的键角完全相同 D．的沸点比的高 二、非选择题（共10题） 13．二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。 (1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成，的空间构型是___。 (2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。 (3)ClO2消毒时会产生少量的ClO，可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。 (4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知：ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平) I2+S2O—I-+S4O(未配平) 计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___。 14．金刚石、石墨、富勒烯都是碳的同素异形体的典型代表。2019年，科学家首次成功合成出一种全碳的环形分子(结构如图所示)，