第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A．镁离子的离子结构示意图： B．用电子式表示H2O形成过程： C．H2O2的结构式： D．MgF2的电子式： 2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（    ） A．1与9 B．6与16 C．11与17 D．14与8 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液与稀H2SO4的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 4．下列叙说正确的是 A．一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者 B．在一定温度下的的水溶液中，和浓度的乘积是一定是常数 C．常温时，浓度均为 溶液和溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 D．已知：；图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 5．下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2 D．Na2O 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．1molFe与足量硫在一定条件下反应，转移电子数为3NA C．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，产生2molNH3 D．1molCu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1molSO2 7．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为：A2B B．反应开始至4min，A的平均反应速率为0.05mol/(L·min) C．4min时，反应达平衡状态 D．8min时，正反应速率大于逆反应速率 8．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是 A．碘电极是电池的负极 B．锂电极发生还原反应 C．电池正极反应：Li-e-=Li+ D．电流从碘电极经外电路流向锂电极 9．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 10．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是： 选项 A B C D 装 置 图 现象 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 镁电极上有气泡冒出，铝极溶解 试管中液体变浑浊 结论 催化活性：Fe3+＞Cu2+ 氧化性：Br2＞I2 金属性：Al＞Mg 非金属性：C＞Si A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是（       ） A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．所有物质中都含有化学键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物 12．汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。下列说法错误的是 A．强烈碰撞时，NaN3受热分解产生N2和Na的化学方程式是2NaN32Na＋3N2↑ B．叠氮化钠中含有离子键和共价键 C．N2的电子式为 D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族 二、非选择题（共10题） 13．I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。 (1)写出NH2Cl的电子式：_______。 (2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_____。 II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2=2+H2O 2NO2+2OH－=++H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。