第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是 A．干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高 B．干冰原子晶体会保持易升华的物理性质 C．有可能将干冰晶体制成纳米材料 D．有可能将干冰制成等离子体 2．和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．过程中有极性键和非极性键的形成 B．在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤 C．1个CO分子中含有1个配位键 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 3．向溶液中滴加几滴的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；继续滴加的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是 A．深蓝色晶体的化学式为 B．属于配离子，为配体 C．可表示为，离子空间结构一定为正四面体形 D．五水硫酸铜可表示为 4．下列说法正确的是 A．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素 B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价 C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋ D．中心原子通过 sp2 杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构 5．下列关于不同晶体的描述中正确的是 A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B．在 NaCl 晶体中，每个Na+周围有 8个距离最近且相等的Na+ C．含1 mol H2O 的冰中形成氢键的数目为 4NA个 D．在石墨晶体中，碳原子数与 C-C 键数之比为1∶3 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA，π键数目也为12NA B．常温常压下，6 g金刚石中的共价键数目为NA C．13 g乙炔、苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物，氢原子个数为NA D．常温常压下，60 gSiO2中的共价键数目为2NA 7．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4含有的P-P键的个数为6NA B．28 g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 9．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 10．下列说法不正确的是 A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 B．玻尔提出原子中电子在确定半径的圆周轨道绕核运动并且不辐射能量 C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的 D．一般而言化学键的键长愈长，化学键就愈强 11．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物稳定性： D．氯化物熔点： 12．下列说法正确的是 A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．纯碱的分子式是Na2CO3 二、非选择题（共10题） 13．GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。 14．基态硅原子最外层的电子排布图为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________（填化学式）。 15．CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。该晶胞中Cd—Se键的键长为___________，已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的空间利用率为___________。 16．在分子结构式中，由一