第二章 分子结构与性质 章节训练 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子结构与性质 章节训练 一、单选题（共20题） 1．三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A．中含有极性共价键 B．中每个原子均满足8电子稳定结构 C．N采取杂化，为非极性分子 D．根据电负性推测，与反应可生成和 2．下列物质的性质或用途与氢键无关的是 A．氨常用作制冷剂 B．水变成冰后密度减小 C．甲醇的沸点比乙烷高 D．氟化氢比氯化氢更稳定 3．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为的长度) 微粒间作用 键能/ 键长/ 晶体中 452 162 晶体中 222 235 中 463 96 中 18.8 276 中 25.9 266 A．依据键长：，推测原子半径： B．依据键能：，推测沸点： C．依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长 D．依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 4．下列叙述正确的是 A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 B．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子间有氢键 C．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键 5．下列事实与分子的极性不相关的是 A．的沸点比CO的低 B．易溶于水，难溶于 C．常温常压下，为气体，为液体 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 6．关于、、的结构与性质，下列说法错误的是 A．稳定性： B．极性： C．键角： D．沸点最高的是 7．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．简单氢化物的还原性：X>Y C．X与Y可形成非极性分子 D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种 8．科学家发现电极界面的路易斯加合物的形成和解离如图所示。下列叙述错误的是 A．甲、乙分子中N原子杂化类型不同 B．上述物质所含元素中，氟元素电负性最大 C．基态的电子云轮廓图为球形 D．的VSEPR模型和空间构型相同 9．关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 ClO NO H2F+ BH 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 四面体形 平面三角形 直线形 正四面体形 分子或离子的空间结构名称 三角锥形 平面三角形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 10．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．分子中既含有极性键又含有非极性键 B．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2电子式为 ，为非极性分子 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl 11．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH 键的极性的强弱：C-F＜C-Cl B 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构 C 熔点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．所有共价键都有方向性 C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D．分子中σ键一定比π键牢固 13．下列说法正确的是 A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B．分子中键和键的数目之比为2∶1 C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D．键与键的电子云对称性不同 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 C．1mol基态Cr原子中未成对电子的数目为 D．中杂化的原子数为 15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 16．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的空间结构：平面三角形 C．S元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族 D．基态原子的价层电子排布式： 17．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子； ②的空间构型为平面三角形； ③中有6对完全相同的成键电子对