第2章 化学键化学反应规律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是（    ） A．容器内压强不再变化 B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C．A、B、C浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：3 2．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是 A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 B．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+ C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动 3．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0 C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆 4．下列有关说法正确的是 A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0 B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大 C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑥某种气体的百分含量。能说明达到平衡状态的是 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2（s）2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．n（CuBr）不变 C．c（Br2）不变 D．气体密度增加 7．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 8．下列说法不正确的是 A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键 9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．8和16 10．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉；    ②加入少量NaNO3固体；   ③加入少量CuSO4固体； ④加入少量CH3COONa固体；   ⑤加热；                  ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。 其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 11．已知在溶液中存在着如下平衡： 橙色黄色 在试管中加入溶液．下列说法正确的是 A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间溶液呈黄色 B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化 D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应 12．下列物质属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．Na2O C．HCl D．CaCl2 13．下列有关化学反应与能量的说法正确的是 A．酸碱中和是放热反应