第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应 C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是 A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－⇋NH3·H2O⇋NH3 + H2O B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量 C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+ D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮 3．已知断裂1molH2(g)中的H—H键需吸收436kJ 能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol C．形成1molH2O(g)中的化学键需吸收926kJ D．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol 4．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 5．用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 6．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变 7．各图中，表示反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 8．一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（    ） A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度 D．增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度 9．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④ 10．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（    ） A．属于新型化合物 B．转化为时要吸收能量 C．分子中只存在非极性共价键 D．转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 11．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是 A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成 B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H） C．CO与O反应生成CO2是吸热反应 D．CO和CO2分子中都含有极性共价键 12．下列关于化学反应速率的说法中错误的是 ①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢 A．①③