第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．该镁硼化合物的化学式为 B．如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞 C．每个B原子周围最近且等距的B原子数为2 D．B原子的价层电子轨道表示式为 2．自然界中存在的CaF2矿石又常被称之为萤石，它是一种难溶于水的固体，在我省的武义县有很广泛的分布，属于典型的离子晶体、下列一定能说明CaF2是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，水溶液的导电能力极差 B．CaF2固体不导电，熔沸点高 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可导电 D．CaF2固体在有机溶剂(如CCl4)中溶解度极小 3．铁元素形成的单质有三种晶胞结构，如图所示，则下列说法正确的是 A．三种晶胞α、β、θ 的空间利用率由大到小顺序为α>β>θ B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为：3 C．三种晶胞α、β、θ的密度比为2：4：1 D．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4：6：2 4．下列有关说法正确的是 A．属于元素周期表中的区元素 B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形 C．在晶体(图1)中，与最接近且距离相等的形成正四面体 D．某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键 5．氯元素有多种化合价，可形成等离子.下列说法错误的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 B．键角： C．提供孤电子对与可形成 D．中的杂化方式相同 6．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，外界为 B．中心离子的配位数为6 C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有均以沉淀形式存在 7．下列叙述正确的个数是（　　） ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对  ②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同  ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素  ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子  ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用  ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中  ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形  ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H  ⑩第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F A．1 B．2 C．3 D．4 8．硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。已知含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。下列有关叙述正确的是 A．H4SiO4酸性大于H3BO3酸性 B．硼酸晶体类型与石墨相同 C．1 mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 D．硼酸在加热时溶解度增大的原因是加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解 9．下列说法不正确的是（    ） A．BaSO4水溶液导电能力非常弱，所以BaSO4是弱电解质 B．硅酸盐从岩浆中晶出的顺序是晶格能越大越先晶出 C．NaCl和CsCl晶体中，因为阳离子与阴离子半径比不同，所以配位数不同 D．某元素价电子排布式为3d64s2，推断该元素位于第四周期第Ⅷ族，d区 10．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 11．下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述正确的是 A．MgO的晶胞结构与NaCl类似，MgO的晶格能小于NaCl B．晶体中距离分子最近且等距离的分子有8个 C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(，，) D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 二、非选择题（共10题） 13．认识NaCl、CsCl的晶胞 晶体类型 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配位数 _______ _______ 阴离子的配位数 _______ _______ 晶胞中