2.2 氯及其化合物 第2课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氯气的实验室制法、 氯离子的检验 第二节 氯及其化合物 一、氯气的实验室制备 1. 实 验 原 理 ： MnO2 ＋ 4HCl(浓)= MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O 化学方程式： ＋ 离子方程式： 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 2. 实 验 装 置 ： 分液漏斗 ①：常见的发生装置类型 类型1： 类型2： 类型3： 固液不加热型 固固加热型 固液加热型 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ ②：常见的除杂装置和药品 类型1： 类型3： 类型2： 液体试剂 固体试剂 U型干燥管 球形干燥管 a. 碱石灰：除H2O、酸性气体 b. 无水CaCl2：除H2O a.饱和食盐水: 除HCl b.浓硫酸: 除H2O ③：常见的收集装置 类型1： 类型2： 类型3： 向上排空气法 向下排空气法 排液法 溶解度 密 度 密度大于空气 密度小于空气 ④：常见的尾气处理装置 类型1： 类型2： 类型3： 吸收式 燃烧式 收集式 a.吸收溶解度较大的气体(NH3、HCl等)。 b.要安装“防倒吸”装置。 处理一氧化碳： 2CO + O2 = 2CO2 点燃 SO2 CO2 Cl2，NH3等均可收集。 3. 各 装 置 作 用 ： 发生装置 固-液加热型装置 除杂装置 HCl用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去 收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 验满装置 湿润的淀粉-KI试纸（变蓝）；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 尾气处理 氢氧化钠溶液 4. 注 意 事 项 ： ①：反应必须用浓盐酸，稀盐酸的还原性弱，不能被MnO2氧化。 ②：实验中需要缓慢加热，并且温度不宜过高。这样做是为了避免HCl的利用率降低。 ③：实验结束后，应先使反应停止，再排出装置中的Cl2再拆卸装置，避免污染空气。 ④：浓HCl在本实验中表现出还原性和酸性。 5. 其他制备氯气的方法 ： ①：2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O ③：KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ④：NaClO＋2HCl（浓）=NaCl＋Cl2↑＋H2O ⑤：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 二、氯离子（Cl-）的检验 HCl NaCl Na2CO3 AgNO3 Cl- + Ag+ AgCl↓ HNO3 HNO3 HNO3 CO32- +2Ag+ Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ + CO2↑ + H2O Cl-检验需要的试剂：AgNO3，HNO3 检验方法和步骤： 取溶液于试管中 加入足量的稀HNO3酸化 滴加硝酸银溶液，观察现象 如果产生白色沉淀，则有Cl-否则没有Cl- 排除溶液中可能含有的CO32-等离子的干扰 Cl-检验步骤： 1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序________________________ ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 习 题 演 练 $