第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是 A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子 C．立方硫化锌中锌的配位数为4 D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌 2．如图为碳化硅晶体的晶胞示意图，下列有关说法中错误的是 A．1个碳化硅晶胞中含有4个Si原子、4个C原子 B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 C．1mol碳化硅晶体中含有4molC—Si键 D．碳化硅和金刚石的晶体结构类似 3．某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．金属离子M2+的配位数为6 B．该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2 C．若该晶体的摩尔质量为196g•mol-1，则0.5mol•L-1MSO4溶液呈深蓝色 D．金属离子M2+与硼原子间最短距离为a×10-10cm 4．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键的键角是109°28′ C I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小 “相似相溶”原理” D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是 A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 6．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是 A．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 D．第一电离能：C＜Si＜Ge 7．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数及碳原子个数为 A．9，4 B．9，180 C．12，10 D．12，240 8．是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关的表述正确的是 A．与间仅存在静电吸引作用 B．的熔点较高，具有良好的延展性 C．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．阴、阳离子比为2：1的物质，均与晶体结构相同 9．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 10．下列说法不正确的是 A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 11．下列说法正确的是 A．和两种晶体中，的晶格能大 B．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 C．固态不导电，熔融状态下能导电的晶体不一定是离子晶体 D．分子的形状、极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式 12．下列有关晶体的说法正确的是 A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．没有固定熔点 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 二、非选择题（共10题） 13．(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的空间结构，边长为，晶胞中、，分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.与间的最短距离为___________，与紧邻的的个数为_____________.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于____________位置，处于____________位置. (2)具有型结构(如图)，其中阴离子采用最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为_____________.也属于型结构晶胞参数为，则为____________. 14．硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和