第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示。 下列结论中不正确的是 A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应4 min后反应速率逐渐变小 C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol/(L·min) 2．物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是 A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化 B．NaBr和HI分别在水中电离 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 3．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是 A．N2的浓度保持不变 B．N2、H2与NH3的物质的量之比为1:3:2 C．正逆反应速率都为零 D．消耗3 molH2的同时生成2 mol NH3 4．根据下面的信息，下列叙述正确的是 A．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低 B．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJ 5．固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是 A．银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B．电位计读数越大，O2含量越高 C．负极反应为Ag+I--e-= AgI D．部分A1I3同体变为Al和AgI 6．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 8．对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(  　　) ①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是 A．H2SO4 B．HCl C．MgCl2 D．NH4Cl 10．下列化学用语表述正确的是 A．分子中含有3个σ键，1个π键 B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．羟基和氢氧根的电子式分别为 D．离子结构示意图可以表示，也可以表示 11．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知:Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是 X Y Z W A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素 B．Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高 C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物 D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径 二、非选择题（共10题） 13．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答： (1)熔