第二章 分子结构与性质 综合练习2022-2023学年下学期高二化学人教版 选择性必修2（广西地区）

第二章 分子结构与性质 综合练习2022-2023学年上学期高二化学人教版 选择性必修2（广西地区） 一、单选题（本大题共10小题） 1．回收硫的反应为（已知分子的结构为）。下列说法错误的是（       ） A．分子构型为V形 B．与互为等电子体 C．分子中硫原子的杂化方式是 D．中含键和π键 2．下列几组微粒互为等电子体的是 ①和；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 3．肼(N2H4)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2+ClO- +2OH- =N2H4+Cl-+CO+H2O。下列有关说法正确的是 A．N2H4中只存在极性键 B． CO的空间构型为三角锥形 C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：C<N<O D．肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是能形成分子间氢键 4．通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是 A．分子中键键长比分子中键键长长 B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．分子是非极性分子 D．比稳定 5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．C2H4、CH4 B．NH3、HCl C．P4、CCl4 D．CO2、 H2 6．下列说法中正确的是（ ） A．在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C．质谱法不能用于相对分子质量的测定 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 7．交警用三氧化铬()硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是 A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水 B．中各原子均满足8电子稳定结构 C．、都只有极性键但分子极性不同 D．基态铬原子的价电子排布式为 8．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的 A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类 9．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是 A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3 10．某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的实验式为 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1 D．取1mol A、、的混合物，三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol 二、填空题（本大题共4小题） 11．磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。试回答下列问题： (1)PH3与NH3的分子结构及化学性质相似，下列关于PH3的叙述正确的是 。 A．PH3分子中有未成键的孤对电子                 B．PH3分子为正四面体结构 C．PH3具有强氧化性                                           D．PH3能与HBr发生化学反应 (2)实验室中，可用PH4I与烧碱反应制备PH3，其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式： 。 (3)工业制备PH3的流程如图所示： ①次磷酸的化学式为 ，它属于 (填“一”、“二”或“三”)元酸。      ②过程III中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的物质的量之比为 。 ③当过程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1时，则发生反应的化学方程式为： 。 12．按要求回答下列问题。 (1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈 形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为 。 (2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为 ；此反应中涉及物质中互为等电子体的是 ；的结构式为 。 (3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为： 。 13．N、 P在元素周期表中属于同一族，回答下列问题： (1)NCl3的VSEPR模型的名称是 ，中心原子的杂化轨道类型是 。 (2)沸点比较：PH3 NH3(填“＞”“=” 或“＜”)，理由是