第四章物质结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 基础练习 一、单选题 1．类推思维方法在化学学习与研究中也会产生错误结论，因此类比的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下面陈述的知识类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3 D．已知第四主族沸点CH4<SiH4<GeH4,则第六主族沸点H2O<H2S<H2Se 2．下列有关化学用语表达不正确的是 A．Na的原子结构示意图: B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： C．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ D．用电子式表示氧化钠的形成过程： 3．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 4．为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验： 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法不正确的是 A．仅由实验①不能证明食盐样品中存在 KIO3 B．实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+ = 2I2+2H2O C．实验③变为浅黄色是因为Fe2+被氧化 D．以上实验说明离子的还原性：I- >Fe2+ 5．下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是 A．AlCl3 B．KOH C．NaCl D．Na2O2 6．下列离子方程式正确的是 A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=H2O＋CO B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D．把一小块钾放入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ 7．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断 A．In最外层有5个电子 B．In的原子半径小于I C．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D．In属于过渡元素 8．研究化学反应常用作为示踪原子。该原子的中子数是（    ） A．8 B．10 C．16 D．18 9．社会的发展离不开化学家的巨大贡献。下列叙述不正确的是 A．侯德榜发明了侯氏制碱法 B．中国科学家最先实现牛胰岛素的人工合成 C．门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D．屠呦呦的青蒿素研究成果在疟疾的治疗方面发挥了巨大作用 10．下列说法正确的是    (　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 11．已知四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示，下列说法中错误的是 A．标况下，1 mol SiF4的体积约为22.4 L B．SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大 C．图中所示的SiX4分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．结合PbX2熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性增强、共价性减弱 12．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W的原子序数与Ne原子的原子序数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W处于同一周期 B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只能含有共价键 C．X、W形成的化合物WX可与水发生氧化还原反应 D．Z、W形成的化合物一定不含非极性键 13．下列过程中共价键被破坏的是 A．碘升华 B．食盐熔化 C．水电解生成氢气和氧气 D．水结成冰 二、填空题 14．回答下列问题： (1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。 这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。 (2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。 (3)已知氢碘酸