第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列比较正确的是 A．电负性：F＞N＞O B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-) C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al) 2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 3．下列说法正确的是（   ） A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量 B．金刚石和石墨互为同位素 C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D．原子的质子数和中子数决定原子种类 4．我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构 D．W的氧化物对应的水化物为强电解质 5．下列符号表征或说法正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．基态C原子价电子排布图： C．次氯酸的电子式： D．Zn在周期表中的位置：第四周期第IIB族 6．下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为 D．S原子的电子排布图为 7．下列说法正确的是 A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B．原子轨道即电子的运动轨迹 C．s轨道形状为圆形 D．轨道与轨道都是球形，但电子云半径更大 8．以下有关元素性质的说法正确的是 A．① ，K，Rb   ② ，P，As   ③O，S，Se  ④ ，P，Cl， 元素的电负性依次递增的是④ B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族 C．下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④ D．以下原子中，① ② ③ ④ 半径最大的是① 9．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 X Y Z R A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B．电负性：R＞Y C．0.033mol•L-1的H3RO4溶液的pH约等于1 D．还原性：Y2-＞Z- 10．下列叙述不正确的是（   ） A．原子半径：Na>S B．同电子层能量：p层>s层 C．电负性： F>O D．第一电离能：O>N 11．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是 A．原子轨道图形与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 B．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹 C．第3电子层有3s、3p、3d三个轨道 D．氢原子只有1个电子，故氢原子只有一个轨道 12．根据表中8种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -3 A．元素①与⑥可构成既有离子键 又有非极性共价键的离子化合物 B．元素⑧是A1元素 C．元素①对应的离子半径大于元素②对应的离子半径 D．元素⑤的最高价氧化物的水化物比元素④的最高价氧化物的水化物的酸性强 二、非选择题（共10题） 13．图中是4种粒子的结构示意图: A． B．C． D． 图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阴离子是_______ (用电子式表示)， 图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_______。 14．(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是______。，原因是______。 Li520 Be900 B801 Na496 Mg738 Al578 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。 (3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。 (4)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”) (5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素