第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 2．以下叙述中，错误的是（    ） A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 3．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．位于元素周期表第八列，属于d区 4．第三周期部分元素形成氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Na2O SiO2 P4O6 SO2 熔点/℃ 1275 1723 23.8 -75.5 下列说法错误的是 A．SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同 B．表格中氧化物形成的晶体类型有三种 C．P4O6的相对分子质量大于SO2，因此P4O6范德华力较大 D．共价晶体的熔点一定高于其他类型晶体的熔点 5．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物内存在氢键 B．1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C．该螯合物中N的杂化方式只有1种 D．原子半径， 6．下列表示电子式的形成过程正确的是（  ） A． B． C． D． 7．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示，下列说法中，正确的是 A．硅原子的物质的量比氧原子的物质的量比硅氧键=1：2：4 B．CO2和SiO2是等电子体，晶体类型相同 C．晶体中Si原子杂化方式为sp3，O原子杂化方式为sp D．晶体中最小环上的原子数为6 8．下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是 A．实验室制备少量Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ B．Cl2与石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO−+Cl−+H2O C．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．AgCl固体可溶于氨水：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 9．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，随着立方晶胞嵌入和嵌出，与含量发生变化，依次为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图。下列说法不正确的是 A．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为 B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白 C．普鲁士蓝中与个数比为1：2 D．普鲁士白的化学式可表示为 10．如图是金刚石、石墨、富勒烯(C60)的结构示意图，下列说法错误的是 A．三种物质性质相同 B．三种物质是碳元素的同素异形体 C．三种物质碳原子的排列方式不同 D．三种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 11．下列说法中正确的是 ①含有离子的晶体一定是离子晶体；②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；⑤共价晶体中含有共价键；⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低；⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6；⑧硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A．①③④⑧ B．②④⑤ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 12．下列说法正确的是 A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力 二、非选择题（共10题） 13．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示，请比较钾、铜金属键的强弱。_____ 金属 K 原子外围电子排布 原子半径/pm 255 128 原子化热/() 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 14．研究发现，在低压合成甲醇反应（)中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）和分子中原子的杂化形式分别为__________和__________。 （2）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原