第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是 A．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率 B．E点对应的坐标为(0，0.05) C．该反应的平衡常数K= D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动 2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．镁条燃烧 B．铝与盐酸反应 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是 A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B．碳棒上有气体逸出，溶液中c(H+)增大 C．导线上有电流，电流方向a→b D．反应后a极质量减小 4．在mA＋nB=pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol·L-1，B每分钟减少1.5mol·L-1，A每分钟减少0.5mol·L-1，则m：n：p为 A．1：3：4 B．4：3：1 C．2：3：2 D．2：2：3 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（        ） A．CaCO3溶于稀盐酸 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．升高温度，水的离子积增大 D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 6．下列说法正确的是（    ） A．金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物 B．NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体 C．氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 D．NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏 7．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。 实验编号 初始pH 废水样品体积mL 草酸溶液体积mL 蒸馏水体积mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 a b 测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。下列叙述不正确的是： A．上述反应后草酸被氧化为CO2 B．实验③中a和b如果是20和20，则反应速率③﹥② C．由曲线①可知，0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1 D．实验①和②的结果表明，其他条件相同时，pH越小，该反应速率越快 8．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，末B的浓度减少了。对该反应反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 C．在末用B表示的反应速率为 D．内，用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大 9．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．NaCl和Na2O B．Cl2和CaCl2 C．H2O2和Na2O2 D．CO2和Na2CO3 10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 11．下列物质溶解过程中只破坏共价键的是 A．NaOH B．CO2 C．NaHSO4 D．KNO3 12．下列反应过程中的能量变化与图一致的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．在加热条件下氢气还原氧化铜 C．胆矾受热分解 D．铝热反应 二、非选择题（共10题） 13．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 (1)金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。 (2)汽车安全气囊内装有、和等物质。 ①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。的电子式为______；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为______L。 ②产生的立即与发生置换反应生成，其中被还原的物质是______。 ③作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理______(用化学方程式表示)。 (3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。 ①