精品解析：山东省德州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 P-31 In-115 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 某有机物的名称为3－甲基－1，3－丁二烯 B. 乳酸(2－羟基丙酸)核磁共振氢谱有4组峰 C. CHCl3只有一种结构可证明CH4为正四面体形 D. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2. 下列说法错误的是 A. 金属键无方向性和饱和性 B. 基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C. 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 D. 第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3. 下列化学用语正确的是 A. CF4的电子式： B. CH中C原子的杂化方式为：sp3 C. 基态Mn2+的价电子轨道表示式为： D. 丙炔的键线式为： 4. 下列关于微粒间相互作用的说法错误的是 A. 氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成 B. N2H4和C6H6常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键 C. 金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关 D. 加热法分离NH4Cl和NaCl的过程中，破坏了离子键和共价键 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 36g冰中含有氢键最多为8NA B. 64gSO2的中心原子价电子对数为3NA C. 1mol苯中含有的σ键为6NA D. 1mol基态铬原子中含有的未成对电子数为4NA 6. Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是 A. 已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价 B. 1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6molH2O做为配体 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D. 上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7. 下列说法正确是 A. 蒸馏制备无水乙醇 B. 检验产物中的HBr C. 鉴别邻二甲苯和环己烯 D. 除去甲烷中的乙烯 8. 下列关于晶体说法错误的是 A. 利用X−射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布 B. 共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高 C. 干冰晶体中，1个CO2分子周围有12个CO2紧邻 D. 离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9. 下列对物质性质变化规律的叙述正确的是 A. NF3、NH3、H2O的键角依次减小 B. H2O、H2S、H2Se的键能依次增大 C. AlCl3、MgCl2、MgO的熔点依次增高 D. 乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大 10. 铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为α－Fe，γ－Fe，δ－Fe，其晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 晶胞参数最长的是δ－Fe B. 密度最小的是α－Fe C. 铁原子配位数最大的是，γ－Fe D. 上述三种铁之间的转化是化学变化 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一种合成药物中间体结构式如图所示，X、Y、Z、W为短周期主族元素，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是 A. 电负性W＜X＜Y B. 第一电离能Y＜W＜Z C. 简单气态氢化物的沸点W比Z的高 D. W的基态原子的核外电子共占据8个轨道 12. 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图： 已知：酰胺基不能与H2发生加成反应，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. 分子中C的杂化方式有两种 C. Se的原子序数比O大26 D. 与足量H2加成后的分子中有4个手性碳 13. 下列实验操作、解释或应对措施正确的是 选项 实验操作 解释或应对措施 A 用带电的玻璃棒分别靠近细小的CCl4和H2O液流，前者不发生偏转，后者发生偏转 CCl4和分子中含有非极性键，H2O分子中含有极性键 B 甲苯与酸性KMnO4溶液混合，充分振荡后，溶液紫红色褪去 苯环对侧链产生影响，使侧链变得活泼，能够被酸性KMnO4溶液氧化 C 用乙醇和浓硫酸制取乙烯，加热至1