第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 2．实验中要快速制取氢气，最好的方法是 A．纯锌和稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应 C．粗锌和浓硫酸反应 D．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 3．氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时 A．a处通入O2 B．甲电极为负极 C．将电能转化为化学能 D．正极反应式为H2-2e-=2H+ 4．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是( ) A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16.下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B．简单气态氢化物的热稳定性：X<W C．X与Y形成的化合物中只可能含有离子键 D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 A．反应可表示为3X＋Y2Z B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 D．升高温度，平衡常数一定增大 7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰 B．在金属钠与水反应时，增加水的量 C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验 D．Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．负极发生还原反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu 10．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 下列推断正确的是 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 11．下列表示物质的化学用语正确的是 A．8个中子的氧原子的核素符号：16O B．HF的电子式：H＋[]- C．Cl-的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O 12．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．向H2O2溶液中加入 MnO2 C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应 二、非选择题（共10题） 13．(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度可以___________化学反应的速率；减小反应物的浓度可以___________化学反应速率。(填“增大”或“减小”或“不影响”下同) (2)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以___________化学反应速率，降低温度可以___________化学反应速率。 (3)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，通常能极大地___________化学反应速率。 14．可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格： (1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。 (2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，