第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是 A．单层与互为同素异形体 B．单层中既含极性键又含非极性键 C．双层属新型合金 D．第一电离能，C>N 2．DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是 A．图中虚线代表形成了氢键 B．碱基中元素电负性大小关系为 C．氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜② 3．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是 A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形 B．可燃冰中可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，则、等也可以 C．酸性强于，则可推出酸性强于 D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI 4．水可以发生如下变化： 下列说法正确的是 A．过程①中物质体积膨胀 B．过程②中分子间平均距离缩小 C．过程③涉及共价键的破坏和形成 D．过程②与过程④发生的条件相同 5．下列事实与氢键无关的是 A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．NH3比PH3稳定 6．下列对实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 石墨的熔点高于金刚石 石墨是过渡晶体，金刚石是共价晶体 B H2O的沸点高于CH3CH2OH 相同物质的量的H2O和CH3CH2OH比较：H2O形成的氢键数多于CH3CH2OH C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能大于C—H的键能 D 在CS2中的溶解度：CCl4>H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 A．A B．B C．C D．D 7．已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于和的说法错误的是 A．分子中的化学键为非极性键 B．在水中的溶解度比在中的大 C．在水中的溶解度和一样 D．在中的溶解度比在水中的大 8．下列有关说法正确的是 A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键 B．与中心原子杂化轨道类型相同 C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 9．反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A．和均为三原子分子，二者空间结构相同 B．中阴离子的模型为四面体 C．键角由大到小的顺序为 D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 10．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（    ） A．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3 D．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 11．下列有关说法正确的是 A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl- B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电 C．离子键的形成一定有电子的得失 D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化 12．一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为。下列说法错误的是 A．的酸性比强 B．Cl—Cl键的键长比I—I键的键长短 C．中所含化学键只有σ键 D．还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 二、非选择题（共10题） 13．杂化轨道用于___________或用来___________的孤电子对，当没有孤电子对时，能量相同的杂化轨道彼此远离，形成的分子为对称结构；当有孤电子对时，孤电子对占据一定空间且对成键电子对产生排斥，形成的分子的空间结构也发生变化。 14．完成表中的空白： 原子总数 粒子 中心原子孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 3 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ HCN ______ ______ ______ 4 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 5 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 15．回答下列问题 (1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化类