第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗的：后者少 C．气体颜色：前者浅 D．转移电子总数：前者多 2．高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH。下列叙述错误的是 （   ） A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原 B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+ 2e— = Zn+ 2OH— C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH— D．充电时Zn电极与外电源的负极相连 3．氢氧燃料电池的结构如下图所示，下列说法正确的是 A．O2在正极，发生氧化反应 B．供电时的总反应为： C．外电路中电流由a电极通过导线流向b电极 D．燃料电池的能量转化率一定可达100% 4．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实验 Ⅰ Ⅱ 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+ 5．下列说法正确的是 A．需要加热才能进行的反应是吸热反应 B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应 C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 6．100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．醋酸钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠固体 D．烧碱溶液 7．下列有关能量变化的说法，正确的是 A．所有的化学反应都伴随有能量的变化 B．加热条件下发生的反应均为吸热反应 C．伴有能量变化的一定是化学反应 D．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 8．下列实验操作能达到实验目的正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 B 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 研究催化剂对反应速率影响的 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 制备Fe（OH）3胶体 D 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 比较锌和铜的金属活泼性 A．A B．B C．C D．D 9．下列过程属于吸热反应的是 A．碘加热升华 B．生石灰溶于水 C．铁与稀硫酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气 10．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　) A．电子由铜通过导线流向锌 B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌通过导线流向铜 11．在恒容密闭容器中发生，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成，的同时生成 B．单位时间内的物质的量浓度变化量之比为 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的颜色不再改变 12．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率 二、非选择题（共10题） 13．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。 (2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____。 (3)同样大小的石灰石在盐酸和盐酸中反应速率不同：________。 (4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______。 (5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______。 14．反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示: （1）该反应为____(填“吸热”或“放热”