第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6 B．向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C．该物质存在金属键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA 2．[Cu(NH3)4]2+其实为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是 A．配体结合中心离子的能力a强于b B．a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 3．下列各组化合物中，化学键类型和晶体类型均相同 A．SiO2与SO2 B．H2O2与Na2O2 C．NH4Cl与KCl D．H2O与H2S 4．是构成离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中，离子液体的结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该离子液体不易挥发，常用作有机溶剂 B．Y的氢化物常温下为气体 C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D．由元素形成的离子晶体中含有极性键 5．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 CCl4 熔点/℃ 801 712 190 -22.6 沸点/℃ 1 413 1 412 182.7 76.8 关于表中4种氯化物有下列说法: (1)AlCl3在加热时可升华 (2)CCl4属于分子晶体 (3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示 (4)AlCl3是典型的离子晶体 其中说法正确的是 A．只有(1)和(2) B．只有(3) C．只有(1)(2)(3) D．全部正确 6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1 7．下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B．图2是某化合物晶胞，其中黑球为K+，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K2O C．H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动 D．CaF2晶体的晶胞如图4，距离F-最近的Ca2+组成正四面体 8．下列实验的相关叙述正确的是 A．步骤①反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．步骤②生成的[Cu(NH3)4]2+中含有离子键 C．溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu2+)增大 D．在X中滴加Na2S溶液会生成CuS黑色沉淀 9．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．氯化钠的熔点较高 C．干冰易升华，固体不易升华 D．熔、沸点高低： 10．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是 A．液态与液态HCl分别受热变为气体 B．受热熔化与干冰受热汽化 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘单质与苯分别受热变为气体 11．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 12．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是 A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大 B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)四种晶体的熔点数据如表： 物质 CH3CH2NO2 CH3CH2CH2NO2 H2NCH2COOH H2NCH(CH3)COOH 熔点/℃ -90 -108 240 314 互为同分异构体的硝基化合物与氨基酸，前者熔点低于后者的主要原因是____。 (2)用质谱仪检测氯化铝时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为267的峰，原因是____。 14．铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自