第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．挥发性： D．非金属性：F>Cl 3．下列说法正确的是 A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为 B．键键能为键键能为，故比稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距 4．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3属于极性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A． B． C． D． 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是 ①    ②    ③    ④ A．第一电离能：④>③ B．电负性：③>② C．离子半径：②>④ D．氢化物的沸点：③>① 7．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I、II中均有氧氢键断裂 B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 C．H2O和CO2分子中均含有共价键 D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 8．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是 A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明 B． 键比键更易形成，且键能更大 C．中存在键 D．的酸性比强 9．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．所有共价键都具有方向性 C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D．1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 10．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′ C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H D．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，且Z的单质是一种淡黄色的固体。已知W、Y、Z组成的化合物Q，可用作照相业的定影剂，Q的结构如图所示。 下列有关说法错误的是 A．简单离子半径大小：Z>Y>W>X B．Q中W原子满足8电子稳定结构 C．简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键 12．下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是 A．含有极性键 B．既含有极性键又含有非极性键 C．是非极性分子 D．是离子化合物 二、非选择题（共10题） 13．根据下图，思考和回答下列问题： (1)以下双原子分子中，________是极性分子，_______是非极性分子。 H2O2 　　Cl2 　　HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子？___________ (3)以下化合物分子中，_______是极性分子，________是非极性分子。 CO2　HCN　H2O　NH3　BF3　CH4　CH3Cl 14．有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题： (1)分子中含有______个π键，属于______(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)B的简单氢化物的空间结构为______，B原子采用______杂化。 (3)C元素的电负性______(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：______。 15．根据所学知识，回答下列问题。 (1)第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是__________，3d轨道半充满的是__________，4s轨道半充满的是____________。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______