第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．钠在氯气中燃烧 B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C．铁与稀盐酸的反应 D．氨水与稀硫酸的反应 2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．H2O的电子式： C．N2的结构式：N=N D．Cl-的结构示意图： 3．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 装置 现象 金属W不断溶解 Y 的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu C．装置丙中溶液的c(H+)不变 D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y 4．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：，下列条件下，反应速率最快的是 选项 温度 催化剂 浓度 A 500℃ 铂铑合金网 B 500℃ 无 C 800℃ 铂铑合金网 D 800℃ 铂铑合金网 A．A B．B C．C D．D 5．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变 6．下列化学用语正确的是 A．H2S的电子式： B．HClO的结构式为H-Cl-O C．Ca2+的结构示意图： D．CCl4的电子式： 7．某反应的平衡常数表达式为，在一定条件下达到平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH<0 B．反应2CO2(g) + 2H2(g)⇌2CO(g) + 2H2O(g) 的平衡常数K′=K2 C．压缩体积，增大压强，正、逆反应速率不变，平衡不移动 D．恒容、恒温下充入CO，平衡逆向移动，K值变小 8．一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为 A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s） B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s） C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s） D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s） 9．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是 A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定 D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大 10．下列表达式正确的是（　　） A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2 B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．K+的结构示意图： D．HClO的电子式： 11．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动； ④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 12．下列表示物质结构的化学用语正确的是（    ） A．H2O2的电子式： B．质子数为8，中子数为10的氧原子： C．次氯酸的结构式  H—Cl—O D．CO2的分子模型示意图： 二、非选择题（共10题） 13．一定温度下，VL的密闭容器中加入2molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(s)aC(g)。2min达到平衡，此时A、B、C的物质的量之比为1：3：4(注：X的转化率=×100%)。 (1)a=_______。 (2)平衡时，A的转化率=_______。 (3)反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=_______。 (4)下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(填序号，下同)。 a．充入He    b．加入气体A    c．及时分离出C气体    d．选择高效的催化剂 (5)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号) a．气体总物质的量不变 b．单位时间内消耗lmolB，同时生成amolC c．气体的平均摩尔质量保持不变 d．A和B的物质的量之比保持不变 14．汽车尾气中CO、NO2在一定条件 下可发生反应： 4CO(g