专题4 分子空间结构与物质性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．有机物CH2=CH—CH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有2个π键和7个σ键 B．CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同 C．COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构 D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形 2．六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 C．价层电子对数为6，正六面体结构 D．SF6是由极性键构成的非极性分子 3．关于价层电子对互斥理论说法错误的是 A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 4．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm） 15-冠-5 170-220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276)Rb+(304) 21-冠-7 340-430 Cs+(334) A．6个O原子与K+可能在同一平面上 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个螯合离子中配位键的数目为6 5．分析下表数据，有关说法错误的是 化学键 O-O O=O N-N N=N N≡N 键能 142 497.3 193 418 948 化学键 C-C C=C C≡C C-H H-H 键能 347.7 615 812 413.4 436 A．不能发生加成反应是因为其中的π键比σ键更稳定 B． C．O存在，N存在；同样，C可能存在 D．键长：；同样的： 6．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为平面正方形 B．形成大键的电子由C原子和N原子共同提供 C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种 D．离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同 7．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，，结构简式为下列说法不正确的是 A．分子中2个碳原子的杂化方式不相同 B．其熔点主要取决于所含化学键的键能 C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D．过氧乙酸易溶于水 8．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数) A．离子中含有的键为 B．18g冰中含有氢键数目为 C．(结构如图)，含有S—S键的个数为 D．(结构如图)，中含有的N—N键个数为 9．下列说法不正确的是 A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B．分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C．正丁烷分子中的4个碳原子在一条直线上 D．有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元 C．18 g冰中含有氢键数为2NA D．标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA 11．雄黄(As4S4)结构如图，分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，S元素化合价为－2。有关说法错误的是 A．As位于元素周期表第四周期 B．雄黄分子中含有S—S键和As—S键 C．As的价电子排布式为4s24p3 D．雄黄分子中S原子有2对孤对电子 12．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（   ） A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C．该晶体中存在配位键 D．该晶体可作耐高温、耐磨材料 13．科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质 B．a和b 互为同分异构体 C．a和b的空间构型一定是四面体型 D．a在实际中有用，b没有用 14．下列叙述正确的是 A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物里可以存在共