专题2 化学反应速率与化学平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应　 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 A．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④ 2．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+ B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 3．已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(g) 2CO(g)   K2，则反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数为 A． B．2K1-K2 C．K.K2 D．2K1+K2 4．某温度时，ⅥA元素单质A2、B、D与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： A2(g)＋H2(g)=H2A(g)         B(g)＋H2(g)=H2B(g)             D(g)＋H2(g)H2D(g)         下列说法正确的是 A．稳定性：H2A＜H2B＜H2D B．降温有利于D与H2反应生成H2D C．A2(g)＋2H2B(g)=2H2A(g)＋2B(g) ΔH=-444kJ·mol-1 D．与H2的化合反应由易到难的顺序为：D＞B＞A2 5．在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 6．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 7．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时， C．时，的消耗速率大于生成速率 D．后， 8．如图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A．   B．该化学反应过程中正反应的活化能小于逆反应 C．的能量比的能量高 D．若某容器内的充分反应，则反应吸收小于热量 9．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液 D 配制浓度为的溶液 称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验的说法正确的是 A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀 C．纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相 D．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 11．一定温度下，在三个体积为的恒容密闭容器中发生反应：，下列说法错误的是 容器编号 温度/ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ I 387 0.40 0.16 0.16 II 387 0.80 III 207 0.40 0.18 0.18 A．该反应的正反应为放热反应 B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 C．达到平衡时，容器I中的体积分数与容器Ⅱ中的相同 D．若起始时向容器I中充入、和，则反应将向逆反应方向进行 12．利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g