1.2.4离子反应的应用 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应第四课时 离子反应的应用 1 实验室制O2 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 方法1、判断是否属于离子反应 固固加热的反应，不是离子反应 一、离子方程式的正误的判断方法 a.锌片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ b.铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ c.NaCl溶液和KNO3溶液反应 K++Cl-=KCl 方法2、判断反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应及产物 方法3、观察各物质的拆分离子是否正确 碳酸钙溶液跟稀硝酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+CO2 ↑ 碳酸钙溶液跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2 ↑+2CH3COO- 方法4、判断反应前后原子、电荷是否守恒 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应 Fe2++Cl2 == Fe3++Cl- 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ +2Cl- 又如：Cu与硝酸银溶液反应 Ag++Cu == Ag+Cu2+ 2Ag+ + Cu == 2Ag + Cu2+ 如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应 H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O 方法5、判断物质配比是否正确 2H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+2H2O 方法6、判断是否漏写了离子反应 如CuSO4 与Ba(OH)2 溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓ Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ 方法7、判断反应物的“量”——过量、少量 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ H2O CO2+OH-=HCO3— NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，试写出相应的离子方程式。 如CO2通入澄清石灰水溶液： 少量CO2 过量CO2 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ca2+ +2OH-==CaCO3↓ +CO32-+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +NaOH+H2O HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓ +H2O NaHCO3过量 Ca(OH)2过量 1、下列离子方程式中错误的是(　　 ) A．铁跟稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ AB D 2．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．氢氧化铁和稀盐酸的反应： OH－＋H＋=H2O B．铁与氯化铜溶液的反应： Fe＋Cu2＋=Fe＋2＋Cu C．醋酸与NaOH溶液的反应： H＋＋OH－=H2O D．钠与水的反应： 2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑ 二、离子共存问题 共存原则:离子间不发生反应则能大量共存 ⑴生成难溶物或微溶物（不大量共存）： Cl-（Br-、I-）与Ag+ 沉淀 SO42- 与Ba2+ 、Ca2+、Ag+ 沉淀 CO32- 仅与K+、Na+、NH4+不沉淀， OH- 仅与 K+、Na+、Ba2+ 不沉淀 ⑵生成气体： H+ 与CO32-/HCO3- 、S2-/HS - 、SO32-/HSO3- 反应生成相应气体 OH-与 NH4+ 反应加热时生成NH3 ⑶生成弱酸、弱碱、水： H+ 与CH3COO- F-、ClO-、SiO32-等反应生成相应的弱酸 OH- 与NH4+ 结合生成弱碱NH3∙H2O OH- 与H+、HCO3-、HS-、HSO3- 等弱酸的酸式酸根反应生成水 (4)既不与H+共存又不能和OH-共存的有 HCO3- HSO3- HS- 弱酸的酸式酸根 (5)还需注意隐含条件 ②“酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液。 b．pH<7的溶液。 c．使石蕊溶液变红的溶液。 d. 加镁粉放出H2的溶液。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： ③“碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液。 b．pH>7的溶液。 c．使酚酞溶液变红的溶液。 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、B