1.2.2离子反应发生条件及书写步骤 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应课时2 离子反应及其发生条件 电解质在水溶液中电离产生离子，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1—3】 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 Na2SO4 + BaCl2==2NaCl + BaSO4↓ 问题1 混合前后物质在溶液中的主要存在形式 物质 物质 类别 在水中的变化过程 在水中的 主要存在形式 宏观 微观 反 应 前 Na2SO4 BaCl2 反 应 后 NaCl BaSO4 溶解 溶解 完全电离 Na+、SO42- Ba2+、Cl- 可溶 性盐 溶解 难溶解 完全电离 溶解的部分 完全电离 Na+、Cl- BaSO4沉淀 可溶 性盐 难溶 性盐 完全电离 问题2 Na2SO4溶液、BaCl2溶液混合后有什么变化？ 白色沉淀 宏观现象 微观解释 化学用语 SO42-、Ba2+结合 Na+ Na+ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 问题3 Na2SO4溶液、BaCl2溶液反应实质是什么？ Na2SO4 + BaCl2===2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ SO42- Ba+ 2Cl- 2Na+ 2Cl- 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl- SO42-+Ba2+==BaSO4↓ 实际参与反应的离子 一、离子反应 实质： 1、定义： 有离子参加或生成的反应称为离子反应 溶液中离子的浓度发生变化。 2、离子反应的条件 （1）水溶液中发生的复分解反应，皆属于离子反应。这类反应发生的条件，即生成“沉淀、气体或水”。具备上述条件之一，反应就能发生。 （2）水溶液中有离子参与的置换反应等。 如Zn与稀硫酸反应。 一些非离子反应的例子 3、证明离子反应发生的经典方法 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应是离子反应？ 随着稀盐酸的滴入，溶液红色逐渐变浅直至变成无色。 溶液红色逐渐变浅说明OH-浓度下降， 证明发生了离子反应！ 显色法 又如锌与硫酸铜溶液的反应 溶液的颜色发生变化，说明离子浓度发生了变化。 P19-9向盛有一定体积的氢氧化钡溶液的试管里加入稀硫酸，并测定混合溶液的导电能力变化。 现象： 随着稀硫酸的滴入， 溶液的导电能力先减弱后增强。 本质： B-C，硫酸过量，电离出H+和SO42-，溶液导电性又增强。 A-B点，生成水和BaSO4沉淀，离子浓度下降，溶液导电性减弱； B点完全反应，溶液中只有沉淀和水，溶液不导电； 电导法 溶液的导电能力发生变化， 说明离子浓度发生了变化。 二、离子方程式 1、概念： 像这种用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 2、离子方程式的书写步骤（以Na2SO4和BaCl2的反应为例） BaCl2+Na2SO4 ═ BaSO4↓+2NaCl 第一步、写: 写出正确的化学反应方程式； 第二步、拆：把易溶且易电离的物质拆写成阴阳离子符号（注意离子个数）。而难溶于水，难电离，气体，水，单质、氧化物仍用化学式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 第三步、删：删去等式两边相等个数的同种离子 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl- 第四步、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（把方程式的系数化成最简式） Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ “写”是基础，“拆”是关键 “删”是途径，“查”是保证 3、离子方程式的意义（教材P17【思考与讨论】） 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式 的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH Ag++Cl-==AgCl↓ 写出满足上述离子方程式的四个化学方程式 Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ 今天你学了什么？ 离子方程式 (1)发生条件 (2) 书写步骤 (3) 意义 $