1.2.1电解质及其电离 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023/5/17 1 第一章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 新课标人教版高中化学必修1 2023/5/17 2 实验序号 物质 宏观现象 导电性 1 H2O 2 盐酸 3 NaOH溶液 4 NaCl溶液 5 蔗糖溶液 6 酒精溶液 灯泡不亮 不导电 灯泡发亮 导电 灯泡不亮 不导电 实验现象: 水本身不导电，蔗糖、酒精的水溶液也不导电，而酸碱盐的水溶液却能导电。 【实验1-2】电解质水溶液的宏观现象 酸碱盐在水中的化学行为与蔗糖、酒精是不同的。 实验结论: 2023/5/17 3 既然酸碱盐的溶液能导电。 那么硝酸钾固体、氢氧化钠固体能否导电？ 加热使硝酸钾固体、氢氧化钠固体熔融，能否导电？ 【实验1-2】 实验现象： 硝酸钾固体、氢氧化钠固体不能导电； 熔融状态下的氢氧化钠、硝酸钾能导电。 实验结论： 有些化合物能导电，有些化合物不能导电。 化合物导电是需要条件的 2023/5/17 4 非电解质 电解质 分类思维再应用：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分类为电解质和非电解质（宏观视角）。 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物 一、电解质 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2023/5/17 【电解质和非电解质】 电解质 非电解质 相同点 不同点 物质 类别 导电 条件 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 ⑤水 酸 碱 盐 ④活泼金属氧化物 非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、CO 某些氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精等 均为化合物 溶于水或熔融 1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A．在熔融状态下能导电的物质 B．在熔融或溶解状态下能导电的物质 C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 2．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A．水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 概念理解 酸一般在水溶液中导电，比如纯硫酸就不能导电。 1、H2SO4、NaOH、NaCl、CaO等化合物在什么条件下导电？ 碱和大部分盐两种情况下都能导电。 活泼金属氧化物只在熔融状态下导电 概念理解 难溶盐的水溶液不能导电或导电性差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因为它们的溶解度太小。它们在融化状态是导电的。 2、BaSO4是盐类化合物，它是电解质吗？如果是，其溶液的导电性如何？ 盐都是电解质。 溶液的导电性与物质的溶解度大小有关， 还与离子浓度及离子所带电荷有关。 饱和溶液的导电性不一定好，如BaSO4溶液。 2023/5/17 9 SO2溶于水能导电是因为生成了H2SO3，是H2SO3电离产生自由移动的离子而非SO2本身电离，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 3、SO2的水溶液能导电，为什么SO2属于非电解质？ 概念理解 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电是因为自身电离出离子。 该分析同样适用于NH3。 例1.下列物质中： ①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸 哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 电解质： ① ⑤ ⑥ ⑩ 非电解质： ⑧ ⑦ ⑨ 能导电的物质有 ②③④⑤ 2023/5/17 11 1、属于化合物 2、自身能电离出自由移动的离子 3、电解质导电需要一定条件 小结：电解质的主要特征 2023/5/17 12 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 二、电离与电离方程式 2023/5/17 13 研究表明， 金属导电是由于自由电子的定向移动， 电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。 电解质溶液中的离子是如何产生的呢？ 2023/5/17 14 1、电解质导电的微观分析 1）NaCl固体中含有Na+和Cl-，由于阴阳离子的相互作用， Na+和Cl-按一定规则紧密排列，离子不能自由移动，所以干燥的氯化钠固体不导电。 干燥的氯化钠固体不导电原因： 有离子，但不能自由移动。 2）将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 注意水合钠离子和水合氯离子的区别 水合离子的形式使溶液中的阴阳离子不会相互结合而稳定存在