5.1硫及其化合物2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 复习课 例1.下列说法正确的是（ ） A.硫在自然界中主要以单质的形式存在 B.S在O2中燃烧可生成SO3 C.氯气和铁反应生成FeCl3，类比可得，S与Fe反应也生成FeCl3 D.稳定性：H2S<HCl 任务一 探究硫的性质 D S+O2 S O2 Fe+S FeS 非金属性：Cl>S 任务二 探究二氧化硫的性质 书写方程式： 1、二氧化硫溶于水 2、SO2与氢氧化钙反应 3、SO2与CaO反应 4、二氧化硫的催化氧化 5、SO2与氯水反应 6、SO2与H2S反应 SO2+H2O H2SO3 任务二 探究二氧化硫的性质 漂白剂 用途：漂白纸浆、毛、丝；杀菌消毒；食品添加剂，防腐抗氧化（葡萄酒） 任务三 探究硫酸的性质 硫酸的工业制备 任务三 探究硫酸的性质 浓硫酸的特性： 注：浓硫酸吸水性与脱水性的区别是所处理的物质是否有H2O存在，如有则吸水性，否则是脱水性。 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 吸水 脱水 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 任务四 例2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验（夹持装置已省略）： 请回答： （1）下列说法正确的是 。 A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B.试管Ⅲ中生成BaSO4，现象是出现浑浊 C.试管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性 D.试管Ⅴ中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替 AD 如果振荡，现象？ 能否把水加入到试管Ⅰ中？ 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 如何检验蓝色溶液的阴离子？ 取少量蓝色溶液于试管，加入足量盐酸。没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则为SO42- 突破硫及其化合物的实验题 例2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验（夹持装置已省略）： 请回答： （2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 任务四 突破硫及其化合物的实验题 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 例3．某小组同学设计下图装置验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。回答下列问题： （1）甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为 。（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→_____→_______→_______→_______→_______→_______→B（填各接口字母）。（3）丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。（4）应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2： 。 任务四 突破硫及其化合物的实验题 C D F E C D 除去混合气体中的SO2 酸性高锰酸钾溶液褪色，第二个品红溶液不褪色 思考：若酸性高锰酸钾浓度很大，实验装置及现象有什么不同？ 装置连接顺序：ACDFEB 现象：品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 任务四 例4. 某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2）为原料，采用接触氧化法生产H2SO4的流程如下：回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价为_____；“炉渣”中铁元素主要以_______(填化学式)形式存在。(2)“接触室”中发生的反应的化学方程式为___________。(3)生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入___________(填设备名称)中参与反应。 突破硫及其化合物的实验题 -1 Fe2O3 接触室 任务四 (4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。 ①写出过程I的离子反应方程式___________。②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)生产过程中采用一种含杂质为25％的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98％的浓硫酸___________吨(假设生产过程中硫的损失为零)。 突破硫及其化合物的实验题 SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 1：2 1.25 例5．某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：下列