专题6 化学反应与能量变化 检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．下列有关说法错误的是 A．释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B．植物的光合作用将光能转化为化学能 C．燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D．沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源 2．在绝热(跟外界无热量交换)、恒容的密闭容器中进行的反应：，下列情况不能说明反应一定达到平衡的是 A．的质量分数保持不变 B．有1 mol 键断裂的同时有6 mol 键断裂 C． D．体系的温度保持不变 3．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是 选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态 A． 0.5 mol/L 20℃ 块状 B． 0.5 mol/L 20℃ 粉末状 C． 1 mol/L 35℃ 块状 D． 2 mol/L 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关图象的叙述正确的是 A．图 I：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJ B．图 I：b 可能为使用催化剂的曲线，降低了反应的活化能 C．图 II：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol D．图 II：Hg(l) 的能量一定比HgO(s)高 5．下列实验操作、现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液均褪色 两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 B 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象：再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生 原溶液中有SO C 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快 粗锌与稀盐酸构成原电池 D 向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热：再加入银氨溶液，加热，未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 6．下列四个化学反应中，理论上不可能设计为原电池的是（   ） A． B． C． D． 7．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A．M为电源负极，有机物被氧化 B．处理2 mol Cr2O时，从交换膜左侧向右侧迁移的H＋的物质的量大于12mol C．电池工作时，N极附近溶液pH不变 D．Cr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 8．在容积为1.0L的密闭容器中，充入一定量的，发生反应。随着温度的升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．在0~60s时段，反应速率 C．该温度下，平衡常数=0.24 D． 时平衡后将温度变为，测得降低，则 9．在可逆反应：，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态。 A．①③④ B．②③⑤ C．①④ D．①②③④⑤ 10．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．v正(C)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化 C．生成nmolCO，同时耗nmolH2 D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键 11．已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．反应的 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 12．下列各组反应中，不属于可逆反应的是 A．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2 B．H2+I22HI和2HIH2+I2 C．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑ D．2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2 13．为达到实验目的，下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 B 验证与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 D 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 A．A B．B C．C D．D 14．C、CO、、是常用的燃料，每1mol它们分别完全燃烧时，放出的热量依次为392.8kJ、2