8.1 自然资源的开发利用（阶段提优B练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展B练——阶段提优 第一节 自然资源的开发利用 （建议时间：45分钟） 题型一 金属冶炼的原理和方法 1．下列有关判断正确的是 A．金属阳离子被还原，一定会得到金属单质 B．金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应 C．通过铝热反应可以在野外焊接钢轨 D．海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝 2．金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 3．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．该铝热反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 C．在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D．由图2可推出铝热反应是放热的反应 4．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： ①富集，将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为(炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是 A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出，共消耗 C．反应③中氧化剂为、、 D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 5．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2 O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： (1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______； (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______； (3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质； (4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______； (5)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3。 6．镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高温下还原MgO。 已知：相关各物质熔点见下表： 物质 MgO MgCl2 Mg Si 熔点 2852 714 649 1410 Ⅰ．电解法冶炼镁。 化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示： （1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_______。 （2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。 （3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______________________________________。 Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下： （4）气体a为_________(填化学式)。 （5）白云石煅烧前粉碎的目的为_________________________________________。 （6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_________________________、SiO2＋CaOCaSiO3。 题型二 海水提溴、碘的工艺流程 7．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液 8．如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是 A．碘在海水中含量比较高，工业提碘可直接对海水进行一系列化学操作，不需要浓缩 B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀 C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D．可用淀粉检验“滤液”中的I-离子是否氧化 9．海水是巨大的资源宝库。一种利用海水苦卤提取金属镁和单质溴的流程如下图所示。 下列叙述错误的是 A．试剂a可选用生石灰 B．通电过程发生的阴极反应为Mg2＋＋2e－＝Mg C．图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2 D．提取1 mol Br2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为1∶1 10．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．获得工业Br2的方法是过滤 B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．步骤①发生的主要反应为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ D．步骤②发生的主要反应为：3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋3CO2＋NaBrO3 11．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：