第1章《原子结构与性质》单元检测题2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，可形成如下图所示的化合物，其中Y的核外电子数是X与Z原子序数之和的一半。下列叙述正确的是 A．X与Y的二元化合物中只有极性共价键 B．X、Y均可与W形成化合物，且均为离子化合物 C．Z或W最高价氧化物的对应水化物均为强电解质 D．1mol图示物质最多可以与2mol NaOH反应 2．下列元素位于周期表s区的是 A．Cu B．Ar C．Na D．Ti 3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 4．下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是 A．Fe元素原子4s轨道上的电子 B．Ca元素原子4s轨道上的电子 C．F元素原子2p轨道上的电子 D．Ga元素原子4p轨道上的电子 5．下列化学用语或图示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．某基态原子简化核外电子排布式为[Kr]4d105sl，该元素属于IB族 C．基态磷原子的价电子的轨道表示式： D．CO2分子空间充填模型： 6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族 D．Y的基态原子的核外电子排布式为 7．下列不能根据元素电负性判断的是 A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属 8．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是 A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 B．元素周期表中只有前三个周期为短周期 C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同 D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族 9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d64s2 B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl-、SO D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 10．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 Q R T W A．Q和R元素最高价氧化物的水化物酸性：R强于Q B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性 D．元素的非金属性： Q强于W 11．下列有关化学概念或原理的说法正确的是 A．元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D．惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动 12．2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z C．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．Z的单质可以和NaOH溶液反应 13．KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是 A．电负性：P＞O＞H B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C．基态K原子有19种不同运动状态的电子 D．基态P原子的价层电子轨道表示式： 14．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 W X Y Z A．简单氢化物热稳定性：X>Y B．原子半径：Z>Y>